Kimyasallardan Elektrik Üretimi

pil potansiyeli
pil ömrü
galvanik pil
lityum iyon pili
şarj
atık pil

Pil potansiyeli ve pil ömrü neye bağlıdır?

Pil potansiyeli, bir pildeki iki elektrotun elektron verme eğilimleri arasındaki farktan doğan ve volt (V) ile ölçülen gerilimdir; pil ömrü ise pilin ne kadar süre akım verebildiğidir. Elektrotların elektron verme eğilimleri arasındaki fark büyüdükçe voltaj artar; tıpkı yüksek bir şelalede suyun daha güçlü akması gibi. Örneğin Zn-Ag pilinde E°pil = 0,763 + 0,799 = 1,562 V'tur; Zn yerine daha aktif Mg konursa voltaj artar. Al-Sn pilinin potansiyeli 1,526 V, Zn-Sn pilininki 0,627 V'tur, çünkü alüminyum çinkodan daha aktiftir. Pilin büyüklüğü, elektrot kütlesi ve çözelti hacmi voltajı değiştirmez ama ömrü uzatır. Pil ömrü çekilen akıma, kullanım süresine ve sıcaklığa bağlıdır; yüksek sıcaklık yan tepkimeleri hızlandırıp ömrü kısaltır. Lityum iyon pilinde anot genellikle grafit, katot CoO2 gibi bir metal oksittir ve şarjla yeniden doldurulabilir. Atık piller zararlı kimyasallar içerdiği için atık pil kutularına atılmalıdır.

Kimyasallardan Elektrik Üretimi: konu anlatımı ve özeti

Pillerde kimyasal enerji doğrudan elektrik enerjisine dönüşür. Bu konu, pil potansiyelinin neye bağlı olduğunu, pil ömrünü etkileyen etkenleri ve günümüzde yaygın kullanılan lityum iyon pillerini ele alıyor.

Pil potansiyeli, iki elektrotun elektron verme eğilimleri arasındaki farktan doğar ve volt (V) ile ölçülür. Bu fark ne kadar büyükse voltaj o kadar yüksek olur; tıpkı yüksek bir şelalede suyun daha güçlü akması gibi.
Örnek: Zn-Ag pilinde E°pil = 0,763 + 0,799 = 1,562 V'tur. Ag elektrot aynı kalıp Zn yerine daha aktif Mg konursa voltaj artar.
Pilin büyüklüğü, elektrot kütlesi ve çözelti hacmi voltajı değiştirmez ama pilin ömrünü uzatır.
Pil ömrü çekilen akımın büyüklüğüne, kullanım süresine ve sıcaklığa bağlıdır. Yüksek sıcaklık istenmeyen yan tepkimeleri hızlandırıp ömrü kısaltır.
Lityum iyon pilde anot genellikle grafit, katot CoO2 gibi bir metal oksittir. Boşalırken Li⁺ iyonları anottan katoda geçer ve LiCoO2 oluşur; şarj sırasında süreç tersine döner. Hafif, yüksek enerjili ve yeniden doldurulabilir olduğu için telefon, bilgisayar ve elektrikli araçlarda kullanılır.
Atık piller zararlı kimyasallar içerir; toprağa ve suya karışmaması için atık pil kutularına atılmalı ve geri kazanılmalıdır.

Unutma: Büyük pil ile küçük pil aynı maddelerden yapılmışsa voltajları aynıdır; değişen yalnızca ne kadar süre akım verebildikleridir.

Bu özet yapay zekâ ile kitabın ilgili sayfalarından hazırlandı; hata içerebilir. Asıl kaynak MEB ders kitabıdır. İçerikler nasıl hazırlanıyor? · Son güncelleme: 3 Kasım 2026

Önce temeli pekiştir

Pili bir su deposuna benzetebilirsin:

Voltaj: Deponun yüksekliği; iki elektrot arasındaki elektron verme eğilimi farkı. Elektrot türleri değişmedikçe değişmez.
Pil ömrü: Deponun hacmi; ne kadar tepken madde varsa o kadar uzun süre akım verir.
Çekilen akım: Musluğun açıklığı; musluk ne kadar açıksa depo o kadar çabuk boşalır.

Bu benzetme, aynı türden küçük ve büyük pillerin voltajının neden aynı, ömrünün ise neden farklı olduğunu açıklar.

Günlük hayattan: Telefonu güneş altında ya da sıcak bir arabada bırakmak lityum iyon pildeki istenmeyen yan tepkimeleri hızlandırır ve pilin kapasitesini kalıcı olarak azaltabilir.

Sık yapılan hata: Pil bitince "elektronlar tükendi" sanmak. Doğrusu: Elektronlar devrede dolaşır; pil, tepken maddeler tükendiğinde ya da derişimler değiştiğinde biter.

Derinleş

Elektrikli araçlarda kullanılan lityum iyon pillerin ham maddelerinin (lityum, kobalt gibi) nereden ve nasıl çıkarıldığını araştır. Bu madenciliğin çevreye ve madenlerde çalışan insanlara etkilerini, araçların egzoz gazı salmamasının sağladığı yararla karşılaştır. Kullanılmış araç pillerinin geri kazanımı için bir öneri hazırla ve önerinin uygulanabilirliğini tartış.

Öğrenme çıktıları

Bu konunun soruları MEB öğretim programındaki şu öğrenme çıktılarını ölçer.

KİM.12.1.3Galvanik bir hücrenin özelliklerini bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme
- a) İstemli indirgenme-yükseltgenme tepkimelerinden elektrik enerjisi üretilmesine ilişkin önermeler oluşturur.
- c) Galvanik hücrelere ilişkin ulaştığı makro, alt mikro ve sembolik seviyelerde gözlem verilerinden sonuç çıkarır.
- ç) Galvanik hücrelerin gözlem yapılamayan özelliklerine ilişkin tahminlerde bulunur.
KİM.12.1.5Galvanik hücrelerin potansiyelini etkileyen faktörlere ilişkin hipotez oluşturabilme
- a) Galvanik hücrelerin potansiyelini etkileyen faktörleri belirler.
- b) Galvanik hücrelerin potansiyelindeki değişimlerin neden-sonuç ilişkisini belirler.

Bu konuda neler var?

Pil Potansiyeli ve Ömrü

Sorular

Soru bankasından bu konunun soruları, kolaydan zora.

Kolaydan Zora: 3 adımda çalış Konu testini çöz

Kolay
1Bir teknoloji mağazasında satılan pillerin paketlerinde "1,5", "3,7" ve "9" gibi sayılar yazıyor. Satıcı, bu sayıların pilin iki ucu arasındaki elektriksel potansiyel farkını gösterdiğini söylüyor. Paketlerdeki bu sayıların birimi hangisidir?
- A) Amper (A)
- B) Coulomb (C)
- C) Ohm (Ω)
- D) Volt (V)
- E) Watt (W)
Cevabı göster
Doğru cevap: D) Volt (V)
Pil potansiyeli, iki elektrot arasındaki elektriksel potansiyel farkıdır ve volt ile ölçülür. Pilin "gücünü" akım şiddetiyle karıştıran öğrenci amperi seçer; amper, devreden birim zamanda geçen yük miktarının birimidir.
Kolay
2Bir akıllı telefon üreticisi, cihazın kalınlığını ve kütlesini azaltırken pilin her gün yeniden şarj edilebilmesini istiyor. Mühendisler sonunda lityum iyon pil kullanmaya karar veriyor. Bu kararın temel nedeni hangisidir?
- A) Hafif olmaları ve yeniden doldurulabilmeleri
- B) Tek kullanımlık olup ucuz olmaları
- C) Sıcaklıktan hiç etkilenmemeleri
- D) Atık hâlde tamamen zararsız olmaları
- E) Elektrolit içermeden çalışabilmeleri
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Hafif olmaları ve yeniden doldurulabilmeleri
Lityum en hafif metaldir; lityum iyon pillerin enerji yoğunluğu yüksektir ve şarj edilebilirler, bu yüzden taşınabilir cihazlarda tercih edilir. Bu pillerin aşırı ısınmaya duyarlı olduğunu bilmeyen öğrenci sıcaklıktan etkilenmediklerini düşünür.
Kolay
3Bir okulun çevre kulübü, öğrencilerin evlerindeki bitmiş kalem pilleri ne yaptığını soran bir anket yapıyor. Anket sonuçlarına göre ailelerin bir kısmı pilleri çöpe atıyor, bir kısmı da bahçeye gömüyor; kulüp bu konuda bir afiş hazırlamak istiyor. Afişte önerilmesi gereken en doğru davranış hangisidir?
- A) Pilleri evsel çöplerle birlikte atmak
- B) Pilleri toprağa gömerek yok etmek
- C) Pilleri ateşe atarak yakmak
- D) Pilleri suya atarak çözündürmek
- E) Pilleri atık pil toplama kutusuna bırakmak
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Pilleri atık pil toplama kutusuna bırakmak
Piller ağır metaller ve aşındırıcı elektrolitler içerir; toprağa ve suya karışmamaları için atık pil kutularında toplanıp geri kazanılmalıdır. Gömmeyi zararsız sanan öğrenci, pil kabı aşındıkça bu maddelerin toprağa ve yer altı suyuna sızdığını gözden kaçırır.
Kolay
4Elektrik kesintisinde Zeynep, pilli bir el fenerini yakıyor. Fenerin içindeki pilde çinko ile manganez dioksit arasında kendiliğinden bir redoks tepkimesi gerçekleşiyor ve ampul ışık veriyor. Pilin içinde gerçekleşen temel enerji dönüşümü hangisidir?
- A) Elektrik enerjisi → kimyasal enerji
- B) Isı enerjisi → kimyasal enerji
- C) Kimyasal enerji → elektrik enerjisi
- D) Işık enerjisi → elektrik enerjisi
- E) Elektrik enerjisi → ısı enerjisi
Cevabı göster
Doğru cevap: C) Kimyasal enerji → elektrik enerjisi
Pilde istemli bir redoks tepkimesinin kimyasal enerjisi, elektronların dış devreden akmasıyla elektrik enerjisine dönüşür; ışık, ampulde elektrik enerjisinden üretilir. Pili şarj ya da elektroliz süreciyle karıştıran öğrenci ters yönlü dönüşümü seçer.
Kolay
5Bir öğretmen pil potansiyelini şelaleye benzetiyor: Suyun düştüğü yükseklik arttıkça suyun akış şiddeti de artar. Bu benzetmede şelalenin yüksekliğine pilde karşılık gelen nicelik hangisidir?
- A) Elektrotların toplam kütlesi ve yüzey büyüklüğü
- B) Kaplardaki çözeltilerin hacmi
- C) İki elektrotun elektron verme eğilimleri arasındaki fark
- D) Tuz köprüsünün uzunluğu
- E) Dış devredeki telin kalınlığı
Cevabı göster
Doğru cevap: C) İki elektrotun elektron verme eğilimleri arasındaki fark
Şelalede yükseklik farkı suyun akışını belirlediği gibi pilde de iki elektrotun elektron verme eğilimleri arasındaki fark pil potansiyelini belirler. Elektrot kütlesi ya da çözelti hacmi voltajı değiştirmez.
Kolay
6Bir şelalede su, potansiyel enerjisi büyük olan yukarıdan potansiyel enerjisi küçük olan aşağıya doğru akar. Galvanik pillerde de elektron akışı benzer biçimde gerçekleşir. Galvanik bir pilde elektronlar dış devrede hangi yönde akar?
- A) Elektron verme eğilimi küçük olan katottan anoda
- B) Tuz köprüsü üzerinden katottan anoda
- C) Çözelti içinden anottan katoda
- D) İki yönde eşit miktarda
- E) Elektron verme eğilimi büyük olan anottan katoda
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Elektron verme eğilimi büyük olan anottan katoda
Elektronlar, elektron verme eğilimi büyük olan elektrottan (anot) küçük olana (katot) doğru dış devreden akar. Tuz köprüsünde ve çözeltide elektron değil iyon hareket eder.
Kolay
7Bir pil, hiçbir cihaza bağlı değilken uçları arasına bağlanan voltmetre 1,10 V gösteriyor. Bu değer pilin hangi özelliğini gösterir?
- A) Pilin kalan ömrünü
- B) Pil potansiyelini
- C) Pilden çekilecek akımın süresini
- D) Elektrotların toplam kütlesini
- E) Pilin depoladığı toplam enerjiyi
Cevabı göster
Doğru cevap: B) Pil potansiyelini
Pil potansiyeli, anot ile katot arasındaki gerilim farkıdır ve pil dış devreye bağlı değilken sahip olduğu potansiyeldir. Voltmetre değeri pilin ne kadar süre çalışacağını göstermez.
Kolay
8Bir öğrenci, lityum iyon pilinin yapısını anlatan bir poster hazırlıyor ve her hücrenin bileşenlerini yazıyor. Lityum iyon pilinin her hücresini oluşturan üç temel bileşen hangisidir?
- A) Anot, katot ve elektrolit
- B) Anot, katot ve voltmetre
- C) Anot, tuz köprüsü ve ampul
- D) Katot, voltmetre ve şarj aleti
- E) Elektrolit, ampul ve iletken tel
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Anot, katot ve elektrolit
Lityum iyon pilinin her hücresi pozitif elektrot (katot), negatif elektrot (anot) ve elektrolitten oluşur. Voltmetre ya da ampul pilin parçası değil, dış devre elemanıdır.
Kolay
9Ayşe, Zn–Cu pilini önce çinko levhayla, sonra aynı kütlede ama yüzeyi çok daha geniş, gözenekli bir çinko parçasıyla kuruyor. Derişimler ve sıcaklık iki denemede aynıdır. İkinci denemede pilin standart potansiyeli için hangisi doğrudur?
- A) Artar; temas yüzeyi büyüdükçe voltaj artar.
- B) Azalır; gözenekli çinko daha az elektron verir.
- C) Artar; çünkü çinko katot olarak çalışmaya başlar.
- D) Değişmez; temas yüzeyi pil potansiyelini etkilemez.
- E) Sıfır olur; gözenekli metal elektrot olarak kullanılamaz.
Cevabı göster
Doğru cevap: D) Değişmez; temas yüzeyi pil potansiyelini etkilemez.
Elektrotun temas yüzeyi, kütlesi ya da pilin büyüklüğü pil potansiyelini değiştirmez; yalnızca pilin çalışma süresini etkileyebilir. Potansiyeli elektrot cinsi, derişim ve sıcaklık belirler.
Kolay
10Bir lityum iyon pil boşalırken anottaki lityum atomları elektron vererek iyonlaşır. Anotta gerçekleşen yarı tepkime hangisidir?
- A) Li⁺ + e⁻ → Li
- B) Li + e⁻ → Li⁻
- C) Li⁺ + CoO₂ + e⁻ → LiCoO₂
- D) LiCoO₂ → Li⁺ + CoO₂ + e⁻
- E) Li → Li⁺ + e⁻
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Li → Li⁺ + e⁻
Anotta yükseltgenme olur; lityum bir elektron vererek Li⁺ iyonuna dönüşür. Li⁺ + CoO₂ + e⁻ → LiCoO₂ ise boşalma sırasında katotta gerçekleşen indirgenmedir.
Kolay
11Bazı kalp hastalarının vücuduna küçük bir cihaz yerleştirilir. Bu cihazdaki lityum iyon pili kalbin çalışmasını izler. Bu cihazdaki pilin temel görevi hangisidir?
- A) Kandaki oksijen miktarını artırmak için kimyasal madde salmak
- B) Vücut sıcaklığını sabit tutmak için ısı üretmek
- C) Kalp ritmi bozulduğunda kalbi uyaracak elektriksel uyarıları sağlamak
- D) Kandaki lityum iyonlarını süzerek temizlemek
- E) Kalbe giden damarları genişletmek için ilaç vermek
Cevabı göster
Doğru cevap: C) Kalp ritmi bozulduğunda kalbi uyaracak elektriksel uyarıları sağlamak
Vücuda yerleştirilen lityum iyon pilleri kalbin ritmi bozulduğunda ya da yavaşladığında kalbi uyarmak için elektriksel uyarı sağlar. Pil kimyasal madde salmaz ya da ısı üretmek için kullanılmaz.
Kolay
12Ders kitabında iki galvanik pilin potansiyeli veriliyor: Al–Sn pili: 1,526 V Zn–Sn pili: 0,627 V İki pilde de katot kalaydır. Al–Sn pilinin potansiyelinin daha büyük olmasının nedeni hangisidir?
- A) Alüminyumun aktifliğinin çinkonunkinden küçük olması
- B) Alüminyumun aktifliğinin çinkonunkinden büyük olması
- C) Alüminyum elektrotun kütlesinin daha büyük olması
- D) Kalayın alüminyum pilinde anot olarak çalışması
- E) Alüminyum pilinde tuz köprüsü kullanılmaması
Cevabı göster
Doğru cevap: B) Alüminyumun aktifliğinin çinkonunkinden büyük olması
Katot aynıyken daha aktif bir metal anot olarak kullanılırsa elektrotlar arasındaki eğilim farkı ve pil potansiyeli artar. Elektrot kütlesi potansiyeli etkilemez.
Kolay
13Telefon ve dizüstü bilgisayarlarda kullanılan lityum iyon pillerinin her hücresinde bir anot, bir katot ve bir elektrolit bulunur. Anot, yapısında lityum atomlarını ve iyonlarını tutabilen küçük boşluklar içerir ve iletkendir. Lityum iyon pillerinde anot olarak genellikle hangi madde kullanılır?
- A) Kobalt dioksit
- B) Lityum kobalt oksit
- C) Bakır sülfat
- D) Grafit
- E) Potasyum nitrat
Cevabı göster
Doğru cevap: D) Grafit
Lityum iyon pillerinde anot genellikle iletken ve katmanlı yapıdaki grafittir. CoO₂ gibi metal oksitler katotta kullanılır; LiCoO₂ ise boşalma sırasında katotta oluşan üründür.
Kolay
14Bir lityum iyon pil telefonu çalıştırırken (boşalma sırasında) katotta şu tepkime gerçekleşir: Li⁺ + CoO₂ + e⁻ → ? Bu tepkimede katotta oluşan bileşik hangisidir?
- A) Li₂O
- B) CoO
- C) LiOH
- D) LiCoO₂
- E) Co
Cevabı göster
Doğru cevap: D) LiCoO₂
Boşalma sırasında anottan gelen Li⁺ iyonları ve elektronlar katottaki CoO₂ ile birleşerek LiCoO₂ oluşturur. Şarj sırasında bu süreç tersine döner.
Kolay
15Lityumla yapılan piller, aynı büyüklükteki birçok pile göre daha yüksek voltaj üretebilir. Bunun temel nedeni hangisidir?
- A) Lityumun metaller arasında en büyük elektrokimyasal potansiyele sahip olması
- B) Lityumun metaller arasında en büyük kütleye sahip olması
- C) Lityumun hiçbir koşulda yükseltgenmemesi
- D) Lityum pillerinde elektrolit kullanılmaması
- E) Lityumun elektron alma eğiliminin çok büyük olması
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Lityumun metaller arasında en büyük elektrokimyasal potansiyele sahip olması
Lityum, metal elementler arasında elektron verme eğilimi en büyük olan metaldir; bu yüzden lityumlu pillerin potansiyeli yüksektir. Lityum çok hafiftir, elektron alma değil verme eğilimi büyüktür.
Kolay
16Defne, aynı marka ve aynı türdeki yeni pillerden birini duvar saatine, diğerini motorlu oyuncak arabasına takıyor. Oyuncak arabadaki pil birkaç gün içinde bitiyor, saatteki pil ise aylarca çalışıyor. Bu farkın temel nedeni hangisidir?
- A) Saatteki pilin voltajının daha büyük olması
- B) Oyuncak arabanın pilden çok daha büyük akım çekmesi
- C) Oyuncak arabadaki pilin daha küçük olması
- D) Saatteki pilde farklı bir redoks tepkimesinin olması
- E) Oyuncak arabadaki pilin elektrotlarının farklı olması
Cevabı göster
Doğru cevap: B) Oyuncak arabanın pilden çok daha büyük akım çekmesi
Pil ömrü, çekilen akımın büyüklüğüne ve akımın geçme süresine bağlıdır; büyük akım çeken motor pili hızla tüketir. Piller aynı olduğundan voltajları ve tepkimeleri aynıdır.
Kolay
17Bir kulaklığın lityum iyon pilinin üzerinde uçlardan biri “+” işaretiyle gösterilmiştir. Bu uç, pilin içinde CoO₂ gibi bir metal oksitten yapılmış elektroda bağlıdır. Kulaklık çalışırken (pil boşalırken) “+” işaretli elektrot için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
- A) Katottur; Li⁺ iyonları ve elektronlar burada metal oksitle birleşir.
- B) Anottur; lityum atomları burada elektron vererek iyonlaşır.
- C) Katottur; lityum atomları burada elektron vererek iyonlaşır.
- D) Anottur; Li⁺ iyonları ve elektronlar burada metal oksitle birleşir.
- E) Elektrolittir; yalnızca Li⁺ iyonlarının geçişine izin verir.
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Katottur; Li⁺ iyonları ve elektronlar burada metal oksitle birleşir.
Lityum iyon pilinde pozitif elektrot katot, negatif elektrot anottur. Pil boşalırken metal oksit elektrotta Li⁺ + CoO₂ + e⁻ → LiCoO₂ tepkimesi gerçekleşir; bu bir indirgenmedir ve indirgenmenin olduğu elektrot katottur. Lityum atomlarının elektron vererek iyonlaşması (Li → Li⁺ + e⁻) ise grafit anotta gerçekleşir. Elektrolit bir elektrot değildir; Li⁺ iyonlarını anottan katoda taşıyan ortamdır.
Kolay
18Bir pil fabrikasında üretim hatası sonucu bir lityum iyon hücresine elektrolit doldurulmadan kapak kapatılıyor. Anodu ve katodu sağlam olan bu hücre bir lambaya bağlandığında lamba yanmıyor. Bu hücrenin akım verememesinin nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- A) Elektronlar katoda elektrolitin içinden geçerek ulaşır; yol kapanmıştır.
- B) Elektrolit olmadığında grafit anot iletkenliğini tümüyle yitirir.
- C) Elektrolit, pilin potansiyelini belirleyen tek bileşendir.
- D) Li⁺ iyonları anottan katoda taşınamadığı için tepkime sürdürülemez.
- E) Elektrolit olmadan lityum atomları kendiliğinden indirgenir.
Cevabı göster
Doğru cevap: D) Li⁺ iyonları anottan katoda taşınamadığı için tepkime sürdürülemez.
Lityum iyon pilinin her hücresi anot, katot ve elektrolitten oluşur. Boşalma sırasında anotta oluşan Li⁺ iyonları katoda elektrolit yardımıyla ulaşır; elektronlar ise dış devreden, yani lambanın bağlı olduğu telden geçer. Elektrolit yoksa Li⁺ iyonları katoda taşınamaz, katottaki Li⁺ + CoO₂ + e⁻ → LiCoO₂ tepkimesi yürümez ve devreden akım geçmez. Elektronlar elektrolitin içinden geçmez; grafitin iletkenliği elektrolite bağlı değildir.
Orta
19Bir öğrenci, aynı marka iki el feneri pilinden birini serin bir çekmecede, diğerini yaz boyunca güneş alan bir arabanın torpidosunda saklıyor. Sonbaharda torpidodaki pilin çok daha kısa sürede bittiğini fark ediyor. Bu gözlemi en iyi açıklayan durum hangisidir?
- A) Yüksek sıcaklık pilin elektrot kütlesini artırır
- B) Yüksek sıcaklık pilin standart potansiyelini sıfırlar
- C) Serin ortam pildeki elektrolitin iyonlarını artırır
- D) Serin ortam pilin içinde yeni elektrot oluşturur
- E) Yüksek sıcaklık pildeki istenmeyen yan tepkimeleri hızlandırır
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Yüksek sıcaklık pildeki istenmeyen yan tepkimeleri hızlandırır
Sıcaklık arttıkça tepkime hızları artar; pilin içindeki istenmeyen yan tepkimeler ve kendiliğinden boşalma hızlanır, pilin ömrü kısalır. Elektrot kütlesinin değiştiğini düşünen öğrenci yanılır; büyük elektrot ve az akım çekilmesi ömrü uzatan etkenlerdir.
Orta
20Bir bilim şenliğinde çinko anotlu piller yapılıyor ve en yüksek voltajı üreten grup ödül alacak. Gruplar katot yarı hücresi olarak aşağıdaki çiftlerden birini seçebiliyor. (E°: Ag⁺/Ag = +0,80 V, Cu²⁺/Cu = +0,34 V, Sn²⁺/Sn = −0,14 V, Pb²⁺/Pb = −0,13 V, Ni²⁺/Ni = −0,25 V) Ödülü kazanmak isteyen bir grup hangi katot yarı hücresini seçmelidir?
- A) Cu²⁺/Cu
- B) Pb²⁺/Pb
- C) Ni²⁺/Ni
- D) Sn²⁺/Sn
- E) Ag⁺/Ag
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Ag⁺/Ag
Anot aynı kaldığında pil potansiyeli, katodun indirgenme potansiyeli büyüdükçe artar; en büyük değer Ag⁺/Ag'ye (+0,80 V) aittir ve pil 1,56 V verir. Potansiyeli en düşük çifti seçen öğrenci, anot ile katot arasındaki farkı büyütmek yerine küçültür.

Katkıda bulun

Özette bir hata mı gördün, eklenmesi gereken bir bilgi ya da güzel bir soru mu var? Öner; yönetici onaylarsa sitede yayımlanır ve sana bildirim gelir.