11. Sınıf Kimya · Çeşitlilik

Saf Suyun Otoiyonizasyonu

otoiyonizasyon
suyun iyonlaşma sabiti
hidronyum iyonu
hidroksit iyonu
pH
pOH
nötr

Saf suyun otoiyonizasyonu nedir?

Saf suyun otoiyonizasyonu, suyun çok az da olsa kendi kendine iyonlaşarak H3O+ ve OH− iyonları oluşturmasıdır: 2H2O(s) + ısı ⇌ H3O+(suda) + OH−(suda). Olay endotermiktir ve pH ölçeğiyle asitlik-bazlık kavramlarının temelini oluşturur. Bu dengenin sabitine suyun iyonlaşma sabiti denir: Ksu = [H3O+] · [OH−] olup 25 °C'ta yaklaşık 1 · 10⁻¹⁴'tür. Saf suda [H3O+] = [OH−] = 1 · 10⁻⁷ M olduğundan su nötrdür ve 25 °C'ta pH'si 7'dir. pH = −log[H3O+] ve pOH = −log[OH−] bağıntılarıyla bulunur; 25 °C'ta pH + pOH = 14'tür. Örneğin [H3O+] = 1 · 10⁻³ M olan çözeltide pH = 3, pOH = 11 olur. Saf suyun elektrik iletkenliğinin yaklaşık 0,055 µS/cm gibi çok düşük bir değerde olması az sayıda iyon bulunduğunun kanıtıdır. Sıcaklık artınca Ksu büyür ve pH 7'nin altına iner; ancak [H3O+] = [OH−] olduğu sürece su asidik değil, nötrdür.

Saf Suyun Otoiyonizasyonu: konu anlatımı ve özeti

Saf su da çok az da olsa kendi kendine iyonlaşır. Bu küçük iyonlaşma, pH ölçeğinin ve asitlik-bazlık kavramlarının temelidir; vücut sıvılarının pH dengesi de bu dengeyle yakından ilişkilidir.

Saf suyun kendi kendine iyonlaşmasına otoiyonizasyon denir: 2H2O(s) + ısı ⇌ H3O+(suda) + OH−(suda). Olay endotermiktir.
Bu dengenin sabitine suyun iyonlaşma sabiti denir: Ksu = [H3O+] · [OH−]; 25 °C'ta yaklaşık 1 · 10⁻¹⁴'tür.
Saf suda [H3O+] = [OH−] = 1 · 10⁻⁷ M'dır; bu yüzden saf su nötrdür ve 25 °C'ta pH'si 7'dir.
pH = −log[H3O+], pOH = −log[OH−] ve 25 °C'ta pH + pOH = 14'tür.
pH ölçeği (25 °C): pH 7 nötr, küçük değerler asidik, büyük değerler bazik; [H₃O⁺] = 10⁻³ M olan çözeltinin pH’si 3
Örnek: [H3O+] = 1 · 10⁻³ M olan çözeltide pH = 3, pOH = 14 − 3 = 11 olur; [H3O+] > 1 · 10⁻⁷ M olduğu için çözelti asidiktir.
Saf suyun elektrik iletkenliği çok düşüktür (yaklaşık 0,055 µS/cm); bu küçük iletkenlik az sayıda iyon bulunduğunun kanıtıdır.
Sıcaklık artınca Ksu büyür, saf suyun pH'si 7'nin altına iner.

Unutma: Isıtılan saf suyun pH'si 7'den küçük olsa da su asidik olmaz; [H3O+] = [OH−] olduğu sürece su nötrdür.

Bu özet yapay zekâ ile kitabın ilgili sayfalarından hazırlandı; hata içerebilir. Asıl kaynak MEB ders kitabıdır. İçerikler nasıl hazırlanıyor? · Son güncelleme: 3 Kasım 2026

Önce temeli pekiştir

pH hesabını üç adımda düşünebilirsin.

Elindeki iyon derişimini 10'un kuvveti olarak yaz.
Ksu = [H₃O⁺] · [OH⁻] = 1 · 10⁻¹⁴ bağıntısıyla öteki iyonu bul (25 °C'ta).
pH = −log[H₃O⁺]; derişim 1 · 10⁻ⁿ biçimindeyse pH = n olur.

Örnek: Bir çözeltide [OH⁻] = 1 · 10⁻⁵ M olsun. [H₃O⁺] = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁵ = 1 · 10⁻⁹ M, pH = 9 olur. pH 7'den büyük olduğu için çözelti baziktir.

Günlük hayattan: Saf su elektriği çok az iletir; ama musluk suyu çözünmüş tuzlar içerdiği için daha iyi iletir. Islak elle elektrikli cihazlara dokunmamamızın nedeni budur.

Sık yapılan hata: "Kaynayan saf suyun pH'si 7'nin altına indiği için su asidik olur." Doğrusu: Sıcaklık artınca Ksu büyür, [H₃O⁺] ve [OH⁻] eşit olarak artar; iki derişim eşit kaldığı sürece su nötrdür.

Derinleş

Musluk suyu, şişe suyu ve yağmur suyunun pH değerlerini pH kâğıdıyla ölç ya da şişe etiketlerinden ve belediye su analiz raporlarından topla. Değerler arasındaki farkların nedenlerini (çözünmüş CO₂, mineraller) araştır. Tartış: İçme suyunun pH'si için neden bir alt ve üst sınır konmuştur, ve bu sınırlar boruların ömrünü ve insan sağlığını nasıl etkiler?

Öğrenme çıktıları

Bu konunun soruları MEB öğretim programındaki şu öğrenme çıktılarını ölçer.

KİM.11.2.6Saf suyun otoiyonizasyonuna ilişkin bilimsel gözlem yapabilme
- a) Saf suyun otoiyonizasyonunu gözlemleyebileceği nitelikleri tanımlar.
- b) Saf suyun otoiyonizasyonuna ilişkin gözlem yoluyla veri toplar ve kaydeder.
- c) Saf suyun otoiyonizasyonunu suyun iyonlaşma sabitini kullanarak açıklar.

Bu konuda neler var?

Asit ve Baz Çözeltilerinde Denge

Sorular

Soru bankasından bu konunun soruları, kolaydan zora.

Kolaydan Zora: 3 adımda çalış Konu testini çöz

Kolay
1Zeynep, bir kaynakta 25 °C'taki saf suda [H₃O⁺] ve [OH⁻] derişimlerinin her birinin 1 · 10⁻⁷ M olduğunu okuyor. Bu iki değerden yola çıkarak suyun iyonlaşma sabitini Ksu = 1 · 10⁻¹⁴ olarak hesaplıyor; su, saf sıvı olduğu için ifadeye yazılmıyor. Zeynep'in kullandığı Ksu ifadesi hangisidir?
- A) [H₃O⁺] / [OH⁻]
- B) [H₃O⁺] + [OH⁻]
- C) [H₂O] · [OH⁻]
- D) [H₃O⁺] · [OH⁻] / [H₂O]²
- E) [H₃O⁺] · [OH⁻]
Cevabı göster
Doğru cevap: E) [H₃O⁺] · [OH⁻]
Ksu, otoiyonizasyonda oluşan iyonların derişimlerinin çarpımıdır: Ksu = [H₃O⁺] · [OH⁻] = 10⁻⁷ · 10⁻⁷ = 10⁻¹⁴. Paydaya [H₂O]² yazmak, saf sıvıların denge ifadesine katılmadığı kuralını gözden kaçırmaktır; toplama ya da bölme ise 10⁻¹⁴ sonucunu vermez.
Kolay
2Bir kimya kitabında saf suyun iyonlaşma sabitinin sıcaklıkla değişimi şöyle veriliyor: Sıcaklık (°C) | 10 | 25 | 50 Ksu | 0,29 · 10⁻¹⁴ | 1,0 · 10⁻¹⁴ | 5,5 · 10⁻¹⁴ Tabloya göre suyun otoiyonizasyonu için hangisi doğrudur?
- A) Isı alan bir olaydır; sıcaklık arttıkça iyonlaşma artar
- B) Isı veren bir olaydır; sıcaklık arttıkça iyonlaşma artar
- C) Isı veren bir olaydır; sıcaklık arttıkça iyonlaşma azalır
- D) Isı alışverişi yoktur; Ksu sıcaklıktan bağımsızdır
- E) Isı alan bir olaydır; sıcaklık arttıkça su asidikleşir
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Isı alan bir olaydır; sıcaklık arttıkça iyonlaşma artar
Sıcaklık arttıkça Ksu büyüyor; Le Chatelier ilkesine göre ısı verilince ileri yöne kayan tepkime endotermiktir, yani otoiyonizasyon ısı alır. Isınan suyun asidikleştiğini düşünmek yanlıştır; [H₃O⁺] ile birlikte [OH⁻] de aynı ölçüde artar, su nötr kalır.
Kolay
3Ayşe, damıtılmış suyu hassas bir iletkenlik ölçerle inceliyor ve ampullü basit düzenekte hiç ışık görmediği hâlde ölçerin çok küçük ama sıfırdan farklı bir değer gösterdiğini not ediyor. Öğretmeni bu iletkenliğin su moleküllerinin kendi arasındaki bir tepkimeden kaynaklandığını söylüyor. Bu iletkenliğe yol açan olayı gösteren denklem hangisidir?
- A) H₂O(s) ⇌ H₂(g) + ½O₂(g)
- B) 2H₂O(s) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)
- C) 2H₂O(s) ⇌ H₃O⁺(suda) + OH⁻(suda)
- D) H₂O(s) ⇌ 2H⁺(suda) + O²⁻(suda)
- E) H₂O(s) ⇌ H₂O(g)
Cevabı göster
Doğru cevap: C) 2H₂O(s) ⇌ H₃O⁺(suda) + OH⁻(suda)
Saf suda bir su molekülü diğerine proton aktarır ve az sayıda H₃O⁺ ile OH⁻ iyonu oluşur (otoiyonizasyon); iletkenliği bu iyonlar sağlar. Suyun H₂ ve O₂'ye ayrışması bir elektroliz ürünüdür ve iyon oluşturmaz; O²⁻ iyonu ise suda kararlı biçimde bulunmaz.
Kolay
4Okul bahçesinde toplanan yağmur suyu örneği bir üniversite laboratuvarında inceleniyor. Gönderilen raporda örneğin 25 °C'taki hidronyum iyonu derişimi [H₃O⁺] = 1 · 10⁻⁵ M olarak veriliyor. Bu yağmur suyunun pH değeri ve niteliği hangisidir?
- A) 5, bazik
- B) 9, bazik
- C) 9, asidik
- D) 5, asidik
- E) 7, nötr
Cevabı göster
Doğru cevap: D) 5, asidik
pH = −log[H₃O⁺] = −log(10⁻⁵) = 5'tir; 25 °C'ta pH 7'den küçük olduğundan örnek asidiktir. 9 değeri pOH'tur; pOH'u pH sanan öğrenci örneği bazik bulur.
Kolay
525 °C'ta suyun iyonlaşma sabiti Ksu yaklaşık 1 · 10⁻¹⁴ gibi çok küçük bir değerdir. Bu değer saf su hakkında neyi gösterir?
- A) Su moleküllerinin çoğu iyonlaşır.
- B) Saf suda hiç iyon bulunmaz.
- C) Su moleküllerinin çok azı iyonlaşır.
- D) Saf su kuvvetli bir asittir.
- E) Saf su elektriği çok iyi iletir.
Cevabı göster
Doğru cevap: C) Su moleküllerinin çok azı iyonlaşır.
Denge sabitinin çok küçük olması dengede tepkenin, yani su moleküllerinin baskın olduğunu gösterir; iyonlaşma çok azdır. Hiç iyon bulunmadığını söylemek Ksu'nun sıfırdan farklı olmasıyla çelişir.
Kolay
6Saf suyun otoiyonizasyonunda oluşan H₃O⁺ iyonlarının sayısı her zaman OH⁻ iyonlarının sayısına eşittir. Bunun nedeni hangisidir?
- A) Her iyonlaşmada birer H₃O⁺ ve OH⁻ iyonu birlikte oluşur.
- B) Su molekülleri yalnız OH⁻ iyonu oluşturabilir.
- C) H₃O⁺ iyonları zamanla OH⁻ iyonuna dönüşür.
- D) Sıcaklık arttıkça iki iyonun sayısı eşitlenir.
- E) Su moleküllerinin yarısı H₃O⁺, yarısı OH⁻ hâlindedir.
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Her iyonlaşmada birer H₃O⁺ ve OH⁻ iyonu birlikte oluşur.
Bir su molekülü proton verirken diğeri alır; her olayda bir H₃O⁺ ve bir OH⁻ oluşur, bu yüzden sayıları eşittir. Su moleküllerinin yarısının iyonlaştığını düşünmek yanlıştır; iyonlaşma çok azdır.
Kolay
7Saf su çok az da olsa kendi kendine iyonlaşır. Bu olayı doğru gösteren denklem hangisidir?
- A) H₂O(s) ⇌ H₂(g) + ½O₂(g)
- B) 2H₂O(s) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) + ısı
- C) 2H₂O(s) + ısı ⇌ H₃O⁺(suda) + OH⁻(suda)
- D) H₂O(s) + ısı ⇌ H₂O(g)
- E) 2H₂O(s) ⇌ H₃O⁺(suda) + O²⁻(suda)
Cevabı göster
Doğru cevap: C) 2H₂O(s) + ısı ⇌ H₃O⁺(suda) + OH⁻(suda)
Otoiyonizasyonda bir su molekülü diğerine proton aktarır; H₃O⁺ ve OH⁻ iyonları oluşur ve olay ısı alır. H₂O(s) ⇌ H₂O(g) bir hâl değişimidir, iyonlaşma değildir.
Kolay
8Saf suyun otoiyonizasyonunda bir su molekülü diğerinden bir proton alır. Proton alan su molekülünün dönüştüğü tür hangisidir?
- A) H₃O⁺ (hidronyum iyonu)
- B) OH⁻ (hidroksit iyonu)
- C) O²⁻ (oksit iyonu)
- D) H₂ (hidrojen molekülü)
- E) H⁻ (hidrür iyonu)
Cevabı göster
Doğru cevap: A) H₃O⁺ (hidronyum iyonu)
Proton (H⁺) alan su molekülü H₃O⁺ yani hidronyum iyonu olur. Proton veren molekül ise OH⁻ iyonuna dönüşür.
Kolay
9Bir kimya kitabında saf suyun iyonlaştığını kanıtlamak için çeşitli veriler kullanılıyor. Aşağıdakilerden hangisi saf suyun iyonlaştığına kanıt olarak kullanılamaz?
- A) Saf suyun deniz seviyesinde 100 °C'ta kaynaması
- B) Saf suyun çok küçük de olsa elektrik iletmesi
- C) Saf suyun 25 °C'ta pH değerinin ölçülebilmesi
- D) Saf su için Ksu değerinin deneyle belirlenebilmesi
- E) Saf suda H₃O⁺ ve OH⁻ iyonlarının tespit edilmesi
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Saf suyun deniz seviyesinde 100 °C'ta kaynaması
Kaynama noktası suyun fiziksel bir özelliğidir ve iyon bulunduğunu göstermez. İletkenlik, ölçülebilen pH ve deneysel Ksu değeri ise sudaki iyonların varlığına kanıttır.
Kolay
1025 °C'ta pH değerleri ölçülen üç sıvı şöyledir: Limon suyu: pH = 3 Saf su: pH = 7 Çamaşır sodası çözeltisi: pH = 12 Bu sıvıların nitelikleri hangi seçenekte doğru verilmiştir?
- A) Bazik, nötr, asidik
- B) Asidik, asidik, bazik
- C) Nötr, nötr, bazik
- D) Asidik, bazik, bazik
- E) Asidik, nötr, bazik
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Asidik, nötr, bazik
25 °C'ta pH < 7 asidik, pH = 7 nötr, pH > 7 bazik çözeltiyi gösterir. Ölçeği ters yorumlamak (düşük pH'yi bazik sanmak) en sık yapılan hatadır.
Kolay
1125 °C'ta bir çözeltide [H₃O⁺] = 1 · 10⁻⁸ M'dır. Bu çözeltideki [OH⁻] derişimi ve çözeltinin niteliği hangisidir?
- A) 1 · 10⁻⁶ M; baziktir
- B) 1 · 10⁻⁶ M; asidiktir
- C) 1 · 10⁻⁸ M; nötrdür
- D) 1 · 10⁻²² M; asidiktir
- E) 1 · 10⁻⁷ M; nötrdür
Cevabı göster
Doğru cevap: A) 1 · 10⁻⁶ M; baziktir
[OH⁻] = 1 · 10⁻¹⁴ / 1 · 10⁻⁸ = 1 · 10⁻⁶ M'dır; OH⁻ derişimi H₃O⁺ derişiminden büyük olduğu için çözelti baziktir. 1 · 10⁻²² değeri bölmek yerine çarpma yapılmasından gelir.
Kolay
12Bir sulu çözeltinin herhangi bir sıcaklıkta nötr olduğunu gösteren kesin ölçüt hangisidir?
- A) pH değerinin tam olarak 7 olması
- B) Çözeltinin elektriği hiç iletmemesi
- C) [H₃O⁺] ile [OH⁻] derişimlerinin eşit olması
- D) [H₃O⁺] derişiminin sıfır olması
- E) pOH değerinin 14 olması
Cevabı göster
Doğru cevap: C) [H₃O⁺] ile [OH⁻] derişimlerinin eşit olması
Nötrlük, H₃O⁺ ve OH⁻ derişimlerinin eşit olmasıyla tanımlanır. pH = 7 yalnız 25 °C için nötrlüğü gösterir; sıcaklık değişince nötr suyun pH'si de değişir.
Kolay
1325 °C'taki saf suyun pOH değeri kaçtır?
- A) 14
- B) 7
- C) 0
- D) 1
- E) 10
Cevabı göster
Doğru cevap: B) 7
Saf suda [OH⁻] = 1 · 10⁻⁷ M olduğundan pOH = 7'dir. 14 değeri pH ile pOH'nin toplamıdır, tek başına pOH değildir.
Kolay
14Bir bulaşık deterjanı çözeltisinin 25 °C'taki hidronyum iyonu derişimi [H₃O⁺] = 1 · 10⁻¹¹ M olarak ölçülüyor. Bu çözeltinin pH'si ve niteliği hangisidir?
- A) pH = 11; baziktir
- B) pH = 11; asidiktir
- C) pH = 3; asidiktir
- D) pH = 3; baziktir
- E) pH = 7; nötrdür
Cevabı göster
Doğru cevap: A) pH = 11; baziktir
pH = −log[H₃O⁺] = 11'dir; [H₃O⁺] 1 · 10⁻⁷ M'dan küçük olduğu için çözelti baziktir. pH = 3 değeri pOH ile pH'nin karıştırılmasından kaynaklanır.
Kolay
15Bir çözeltinin 25 °C'taki pOH değeri 5'tir. Bu çözeltinin pH değeri kaçtır?
- A) 5
- B) 19
- C) −9
- D) 7
- E) 9
Cevabı göster
Doğru cevap: E) 9
25 °C'ta pH + pOH = 14 olduğundan pH = 14 − 5 = 9 bulunur. 5 değeri pOH ile pH'nin aynı sanılmasından gelir.
Kolay
16Saf suyun otoiyonizasyonu endotermik bir olaydır. Buna göre saf su ısıtıldığında suyun iyonlaşma sabiti (Ksu) nasıl değişir?
- A) Küçülür
- B) Değişmez
- C) Sıfır olur
- D) Önce büyür sonra küçülür
- E) Büyür
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Büyür
Endotermik bir dengede sıcaklık artınca denge ileri kayar ve denge sabiti büyür; Ksu da artar. Ksu'nun değişmediğini düşünmek onu sıcaklıktan bağımsız bir sabit sanmaktır.
Kolay
17Bir öğrenci, 25 °C'ta ağzı kapalı bir kapta bekletilen saf sudaki hidronyum iyonu derişimini farklı günlerde hassas bir cihazla ölçüyor ve her seferinde 1 · 10⁻⁷ M değerini buluyor. Öğrenci, su molekülleri sürekli iyonlaştığı hâlde iyon derişiminin neden zamanla artmadığını merak ediyor. Bu durumun açıklaması hangisidir?
- A) Su molekülleri yalnız ilk anda iyonlaşır, sonra iyonlaşma durur.
- B) İyonlar, oluştukları hızla birleşerek yeniden su moleküllerine dönüşür.
- C) Oluşan iyonlar kabın çeperine tutunarak çözeltiden ayrılır.
- D) Oluşan iyonlar birbirini iterek yeni iyonların oluşmasını önler.
- E) İyonlaşan su moleküllerinin yerini kaptaki su buharı doldurur.
Cevabı göster
Doğru cevap: B) İyonlar, oluştukları hızla birleşerek yeniden su moleküllerine dönüşür.
Saf suyun otoiyonizasyonu tersinir bir olaydır ve denge hâlindedir: 2H₂O(s) ⇌ H₃O⁺(suda) + OH⁻(suda). Su molekülleri sürekli iyonlaşırken oluşan H₃O⁺ ve OH⁻ iyonları da aynı hızla birleşip yeniden su oluşturur. İleri ve geri olayların hızları eşit olduğundan sabit sıcaklıkta iyon derişimleri değişmez. İyonlaşma durmaz; iyonlar çözeltiden ayrılmaz.
Kolay
18Bir laboratuvarda cihazları durulamak için 25 °C'ta 2 litre saf su hazırlanıyor. Teknisyen Burcu, bu sudaki iyonların yalnız suyun otoiyonizasyonundan geldiğini ve 25 °C'ta saf suda [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1 · 10⁻⁷ M olduğunu biliyor. Bu 2 litre saf suda bulunan H₃O⁺ ve OH⁻ iyonlarının toplam mol sayısı kaçtır?
- A) 1 · 10⁻¹⁴ mol
- B) 2 · 10⁻¹⁴ mol
- C) 1 · 10⁻⁷ mol
- D) 2 · 10⁻⁷ mol
- E) 4 · 10⁻⁷ mol
Cevabı göster
Doğru cevap: E) 4 · 10⁻⁷ mol
Mol sayısı n = M · V ile bulunur. H₃O⁺ için n = 1 · 10⁻⁷ · 2 = 2 · 10⁻⁷ mol, OH⁻ için de n = 2 · 10⁻⁷ moldür. Toplam iyon mol sayısı 2 · 10⁻⁷ + 2 · 10⁻⁷ = 4 · 10⁻⁷ mol olur. 2 · 10⁻⁷ mol yalnız bir iyon türünün mol sayısıdır; 1 · 10⁻¹⁴ ise mol sayısı değil, iki derişimin çarpımı olan Ksu değeridir. Bu kadar az iyon, saf suyun elektriği neden çok az ilettiğini de açıklar.
Orta
19Ali, ampul ve pil bağlı bir düzenekle saf su, musluk suyu ve tuzlu suyu deniyor; saf suda ampul hiç yanmıyor. Aynı saf suyu hassas bir iletkenlik ölçerle ölçtüğünde ise çok küçük ama sıfırdan farklı bir değer okuyor. Saf suyla ilgili bu iki gözlemi birlikte açıklayan hangisidir?
- A) Suda hiç iyon yoktur, ölçerdeki değer bir hatadır
- B) Su moleküllerinin tamamı iyonlarına ayrışmıştır
- C) Su molekülleri apolar olduğu için akım iletilmez
- D) Saf su akımı iyonlarla değil serbest elektronlarla iletir
- E) Suyun iyonlaşmasıyla oluşan çok az sayıda iyon bulunur
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Suyun iyonlaşmasıyla oluşan çok az sayıda iyon bulunur
Saf su kendi kendine çok az iyonlaşır (25 °C'ta [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M); bu iyonlar ampulü yakmaya yetmez ama hassas ölçerde küçük bir iletkenlik oluşturur. Ampulün yanmamasından suda hiç iyon olmadığı sonucunu çıkarmak, ölçüm duyarlılığını hesaba katmamaktır.
Orta
20Elma sirkesinin pH'sini ölçen Umut, 25 °C'ta pH metrede 3 değerini okuyor. Ardından deftere bu sirkedeki hidroksit iyonu derişimini yazmak istiyor. Umut'un yazması gereken [OH⁻] değeri kaç M'dır?
- A) 1 · 10⁻³
- B) 1 · 10⁻⁷
- C) 1 · 10⁻¹¹
- D) 1 · 10⁻¹⁴
- E) 1 · 10⁻¹⁷
Cevabı göster
Doğru cevap: C) 1 · 10⁻¹¹
pH = 3 ise [H₃O⁺] = 10⁻³ M'dır; 25 °C'ta [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 10⁻³ = 10⁻¹¹ M olur (pOH = 11). 10⁻³ yanıtı [H₃O⁺] değeridir; 10⁻¹⁷ ise Ksu'yu bölmek yerine çarpmaktan gelir.

Katkıda bulun

Özette bir hata mı gördün, eklenmesi gereken bir bilgi ya da güzel bir soru mu var? Öner; yönetici onaylarsa sitede yayımlanır ve sana bildirim gelir.