10. Sınıf Kimya · 2. Ünite
Çeşitlilik
10. sınıf Kimya dersinin bu bölümünde 8 konu vardır. Her konunun sayfasında kısa cevap, açıklamalı özet, anahtar kavramlar ve MEB ders kitabındaki ilgili sayfa bulunur; konuların toplam 360 sorusu vardır.
- ●aşırı doymuş
- çözelti
Konular
1. Çözünme Süreci
Çözünme süreci üç basamakta gerçekleşir: çözünen tanecikleri birbirinden ayrılır, çözücü tanecikleri arasında boşluk açılır ve çözünen tanecikleri bu boşluklara yerleşip çözücüyle etkileşir.
Özet45 soru
2. Maddelerin Birbiri İçindeki Çözünebilirliği
Maddeler, tanecikleri arasındaki etkileşimler benzer olduğunda birbiri içinde iyi çözünür; polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde çözünür.
Özet45 soru
3. Çözünme Olayının Sınıflandırılması
Çözünme olayları, çözünenin kimyasal yapısına ve çözücüyle etkileşimine göre fiziksel çözünme ve kimyasal çözünme olarak sınıflandırılır.
Özet45 soru
4. Çözünürlük
Çözünürlük, belirli sıcaklık ve basınçta 100 g (veya 100 mL) çözücüde çözünebilen en fazla madde miktarıdır ve genellikle g/100 g su birimiyle verilir.
Özet45 soru
5. Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler (Sıcaklık, Basınç ve Madde Cinsi)
Çözünürlük; sıcaklık, basınç ve çözücü ile çözünenin cinsine göre değişen bir niceliktir.
Özet45 soru
6. Çözeltilerin Sınıflandırılması
Çözeltiler, elektrik iletkenliğine göre elektrolit ve elektrolit olmayan, çözdükleri madde miktarına göre doymamış, doymuş ve aşırı doymuş çözeltiler olarak sınıflandırılır.
Özet45 soru
7. Derişim Birimleri (Molarite, ppm)
Molarite, 1 litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısıdır ve M = n / V bağıntısıyla hesaplanır; birimi mol/L'dir.
Özet45 soru
8. Koligatif Özellikler (Kaynama Noktası Yükselmesi, Donma Noktası Düşmesi)
Koligatif özellikler, çözünen maddenin cinsine değil çözünmüş tanecik sayısına bağlı olan kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi gibi özelliklerdir.
Özet45 soru