10. Sınıf Kimya · Çeşitlilik
Çözeltilerin Sınıflandırılması
- elektrolit çözelti
- elektrolit olmayan çözelti
- doymamış çözelti
- doymuş çözelti
- aşırı doymuş çözelti
- iletkenlik
Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözelti nedir?
Çözeltiler, elektrik iletkenliğine göre elektrolit ve elektrolit olmayan, çözdükleri madde miktarına göre doymamış, doymuş ve aşırı doymuş çözeltiler olarak sınıflandırılır. Elektrolit çözelti serbest iyon içerdiği için elektrik akımını iletir; araba aküsündeki H2SO4 çözeltisi H+ ve SO4²⁻ iyonları sayesinde iletimi sağlar. Şekerli su ve etil alkol-su çözeltisi iyon içermediği için elektriği iletmez. Doymamış çözelti, çözebileceğinden daha az madde çözmüş çözeltidir ve eklenen madde çözünmeye devam eder. Doymuş çözelti en fazla maddeyi çözmüştür; dipte katı varsa çözünme ve çökme aynı hızla sürer. Aşırı doymuş çözelti çözebileceğinden fazla madde içerir ve kararsızdır; ısıtılıp yavaşça soğutulan Na2SO4 çözeltisine küçük bir kristal atılınca fazla madde hızla çöker. Etil alkol ve su gibi her oranda karışan sıvılardan doymuş çözelti hazırlanamaz. Sıcaklık sabitken doymuş çözeltiye madde eklemek derişimi artırmaz.
Çözeltilerin Sınıflandırılması: konu anlatımı ve özeti
Çözeltiler, elektrik iletip iletmediklerine ve içlerinde çözünebilecek kadar madde bulunup bulunmadığına göre sınıflandırılır. Araba aküsündeki sülfürik asit çözeltisinden şeker şurubuna kadar pek çok örnek bu sınıflara yerleştirilebilir.
- Elektrolit çözelti: serbest iyon içerdiği için elektrik akımını iletir. NaCl ve H2SO4 çözeltileri örnektir; aküdeki H2SO4, H+ ve SO4²⁻ iyonları sayesinde iletimi sağlar.
- Elektrolit olmayan çözelti: çözünen iyonlaşmadığı için iletmez; şekerli su ve etil alkol-su çözeltisi örnektir. Musluk suyu çözünmüş iyonlar nedeniyle damıtılmış sudan daha iletkendir.
- Doymamış çözelti: belirli sıcaklık ve basınçta çözebileceğinden daha az madde çözmüş çözeltidir; üzerine madde eklenirse çözünmeye devam eder.
- Doymuş çözelti: çözebileceği en fazla maddeyi çözmüş çözeltidir. Dipte katı varsa çözünme ve çökme aynı hızla sürer, derişim sabit kalır.
- Aşırı doymuş çözelti: çözebileceğinden daha fazla madde içerir ve kararsızdır. Doymuş Na2SO4 çözeltisi ısıtılıp yavaşça soğutularak hazırlanabilir; içine küçük bir kristal atılınca fazla madde hızla çöker.
- Her oranda karışan sıvılardan (etil alkol ve su gibi) doymuş çözelti hazırlanamaz.
Unutma: Sıcaklık sabitken doymuş çözeltiye aynı maddeden eklemek derişimi artırmaz; eklenen madde çözünmeden dibe çöker.
Bu özet yapay zekâ ile kitabın ilgili sayfalarından hazırlandı; hata içerebilir. Asıl kaynak MEB ders kitabıdır. İçerikler nasıl hazırlanıyor? · Son güncelleme:
Önce temeli pekiştir
Bir çözeltiyi iki ayrı soruyla sınıflandır:
- Elektrik iletiyor mu? Serbest iyon varsa elektrolit (tuzlu su), yoksa elektrolit olmayan çözeltidir (şekerli su).
- Daha fazla madde çözebilir mi? Eklenen madde çözünüyorsa doymamış, çözünmeden dibe çöküyorsa doymuştur. Çözebileceğinden fazla madde içeren ve küçük bir kristal eklenince hemen kristallenen kararsız çözelti ise aşırı doymuştur.
Örnek: 20 °C'de çözünürlüğü 30 g/100 g su olan bir tuzdan 100 g suya 25 g eklenirse çözelti doymamıştır; 5 g daha çözebilir. 30 g eklenirse doymuş olur.
Günlük hayattan: Bal kavanozunda zamanla şeker kristallerinin oluşması, balın aşırı doymuş bir şeker çözeltisi gibi davranmasındandır.
Sık yapılan hata: "Derişik çözelti doymuştur, seyreltik çözelti doymamıştır." Doğrusu: Derişik ve seyreltik karşılaştırmaya dayanan kavramlardır; doymuşluk ise çözünürlük sınırına göre belirlenir. Çözünürlüğü çok düşük bir maddenin doymuş çözeltisi bile seyreltik olabilir.
Derinleş
Bir yetişkinle birlikte evde kristal büyütme deneyi tasarla: Sıcak suda şeker ya da şap çözerek doymuş bir çözelti hazırla, içine bir ip sarkıt ve çözeltiyi birkaç gün boyunca farklı ortamlarda (buzdolabı, oda, pencere kenarı) beklet. Hangi koşulda daha büyük kristaller oluşacağını önceden tahmin et, gözlemlerini fotoğraflarla kaydet ve sonucu çözünürlük-sıcaklık ilişkisiyle açıkla. Mağaralardaki sarkıt ve dikitlerin oluşumuyla bu deney arasında nasıl bir benzerlik kurabilirsin?
Öğrenme çıktıları
Bu konunun soruları MEB öğretim programındaki şu öğrenme çıktılarını ölçer.
KİM.10.2.6Çözeltileri sınıflandırabilme
- a) Çözeltileri ayırt etmek için ölçütler (içerdiği çözünenin miktarı üzerinden doymuş, doymamış, aşırı doymuş; içerdiği çözünenin iyonik karakteri üzerinden elektrolit olan, elektrolit olmayan) belirler.
- b) Çözeltileri belirlediği ölçütlere göre ayrıştırır.
- c) Çözeltileri farklı biçimlerde gruplandırır.
Bu konuda neler var?
- Elektrolit Çözelti
- Elektrolit Olmayan Çözelti
- Doymamış Çözelti
- Doymuş Çözelti
- Aşırı Doymuş Çözelti
Sorular
Soru bankasından bu konunun soruları, kolaydan zora.
Kolay
1Kışın satılan sıvı dolu el ısıtıcılarında sodyum asetat çözeltisi bulunur. Torbadaki metal düğmeye basılınca sıvı birkaç saniye içinde kristallenip katılaşır ve ısınır. Isıtıcı kaynar suda bekletilince yeniden sıvı hâle gelir; oda sıcaklığına soğuduğunda ise kristallenmeden sıvı kalır. Isıtıcı soğuduktan sonra, düğmeye basılmadan önceki çözelti için hangisi doğrudur?
- A) Kararlıdır ve hiçbir koşulda kristallenmez
- B) Çözebileceğinden daha az madde içerir
- C) Doymuştur ve dibinde katı bulunur
- D) Saf sudur ve hiç çözünen içermez
- E) Çözebileceğinden fazla madde içerir ve kararsızdır
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Çözebileceğinden fazla madde içerir ve kararsızdır
Sıcakken çözünen sodyum asetat, soğuyunca kristallenmeden çözeltide kalır; çözelti o sıcaklıkta çözebileceğinden fazla madde içerir, yani aşırı doymuştur. Bu durum kararsızdır: düğmeye basmak kristallenmeyi başlatır ve fazla madde katı olarak ayrılır. Doymamış olsaydı düğmeye basıldığında kristallenme olmazdı.
Kolay
2Bir öğrenci iletkenlik ölçerle üç su örneğinin elektrik iletkenliğini aynı sıcaklıkta ölçüyor: Örnek | İletkenlik (µS/cm) Damıtılmış su | 2 Musluk suyu | 450 Maden suyu | 900 Musluk suyunun iletkenliğinin damıtılmış sudan yüksek olmasının nedeni hangisidir?
- A) Musluk suyunun daha soğuk olması
- B) Musluk suyunda çözünmüş iyonlar bulunması
- C) Damıtılmış su moleküllerinin daha büyük olması
- D) Musluk suyunda serbest elektronlar bulunması
- E) Musluk suyunda çözünmüş şeker bulunması
Cevabı göster
Doğru cevap: B) Musluk suyunda çözünmüş iyonlar bulunması
Musluk suyunda Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺, Cl⁻, HCO₃⁻ gibi çözünmüş iyonlar bulunur; bu iyonlar yük taşıdığı için iletkenlik artar. Damıtma bu iyonları uzaklaştırır. Çözünmüş şeker iyon oluşturmadığından iletkenliği artırmaz; ölçümler de aynı sıcaklıkta yapıldığı için sıcaklık açıklaması geçersizdir.
Kolay
3Sofra tuzunun 20 °C'deki çözünürlüğü yaklaşık 36 g/100 g sudur. Emre, 20 °C'de 100 g suya 20 g sofra tuzu ekleyip karıştırıyor; tuzun tamamı çözünüyor ve kabın dibinde katı kalmıyor. Emre'nin hazırladığı çözelti için hangi adlandırma uygundur?
- A) Doymuş çözelti
- B) Doymamış çözelti
- C) Aşırı doymuş çözelti
- D) Heterojen karışım
- E) Süspansiyon
Cevabı göster
Doğru cevap: B) Doymamış çözelti
100 g su 20 °C'de 36 g tuz çözebilirken çözeltide yalnızca 20 g tuz vardır; çözebileceğinden az madde içerdiği için çözelti doymamıştır. Dipte katı kalmaması doymuş olduğu anlamına gelmez; doymuş çözeltide 36 g tuz çözünmüş olurdu.
Kolay
4Araba akülerindeki sıvı, su ile sülfürik asidin (H₂SO₄) karıştırılmasıyla hazırlanır. Saf su elektriği hemen hemen iletmezken bu karışım elektriği iyi iletir ve akünün çalışmasını sağlar. Akü sıvısının elektrik akımını iletmesini sağlayan nedir?
- A) H⁺ ve SO₄²⁻ iyonları
- B) H₂SO₄ molekülleri
- C) Su molekülleri
- D) Serbest elektronlar
- E) Çözünmüş O₂ molekülleri
Cevabı göster
Doğru cevap: A) H⁺ ve SO₄²⁻ iyonları
H₂SO₄ suda iyonlaşarak H⁺ (H₃O⁺) ve sülfat iyonları oluşturur; çözeltide serbestçe hareket eden bu iyonlar yük taşır, bu yüzden çözelti elektrolittir. Saf su elektriği hemen hemen iletmediğinden iletkenliği su molekülleri sağlayamaz; çözeltilerde de yükü serbest elektronlar değil iyonlar taşır.
Kolay
5Belirli bir sıcaklıkta çözebileceğinden daha fazla çözünmüş madde içeren ve kararsız olan çözelti hangisidir?
- A) Elektrolit olmayan çözelti
- B) Doymamış çözelti
- C) Seyreltik çözelti
- D) Aşırı doymuş çözelti
- E) Doymuş çözelti
Cevabı göster
Doğru cevap: D) Aşırı doymuş çözelti
Aşırı doymuş çözelti, çözünürlüğün izin verdiğinden daha fazla çözünmüş madde içerir ve kararsızdır. Doymuş çözelti ise çözebileceği en fazla maddeyi çözmüştür, fazlasını değil.
Kolay
6Belirli bir sıcaklık ve basınçta çözebileceği en fazla miktarda maddeyi çözmüş olan çözeltiye ne ad verilir?
- A) Aşırı doymuş çözelti
- B) Doymamış çözelti
- C) Elektrolit çözelti
- D) Seyreltik çözelti
- E) Doymuş çözelti
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Doymuş çözelti
Doymuş çözelti, o koşullarda çözebileceği en fazla maddeyi çözmüştür. Aşırı doymuş çözelti bu sınırdan daha fazla madde içerir ve kararsızdır.
Kolay
7Belirli bir sıcaklıkta, üzerine aynı maddeden eklendiğinde eklenen maddeyi çözmeye devam eden çözeltiye ne ad verilir?
- A) Doymamış çözelti
- B) Aşırı doymuş çözelti
- C) Doymuş çözelti
- D) Heterojen karışım
- E) Elektrolit çözelti
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Doymamış çözelti
Doymamış çözelti, o koşulda çözebileceğinden daha az madde çözmüştür; bu yüzden eklenen maddeyi çözmeye devam eder. Doymuş çözeltiye eklenen madde ise çözünmeden dibe çöker.
Kolay
8Dibinde çözünmemiş şeker kristalleri bulunan bir şeker şurubu nasıl sınıflandırılır?
- A) Doymamış, elektrolit olmayan
- B) Doymuş, elektrolit olmayan
- C) Aşırı doymuş, elektrolit
- D) Doymuş, elektrolit
- E) Doymamış, elektrolit
Cevabı göster
Doğru cevap: B) Doymuş, elektrolit olmayan
Dipte çözünmeden kalan şeker, çözeltinin çözebileceği en fazla şekeri çözdüğünü yani doymuş olduğunu gösterir. Şeker iyonlaşmadan çözündüğü için çözelti elektrolit değildir.
Kolay
9Oda sıcaklığında hazırlanmış, dibinde katı bulunmayan ve üzerine eklenen tuzu çözmeye devam eden bir sofra tuzu çözeltisi nasıl sınıflandırılır?
- A) Elektrolit olmayan, doymamış
- B) Elektrolit, doymuş
- C) Elektrolit, doymamış
- D) Elektrolit, aşırı doymuş
- E) Elektrolit olmayan, doymuş
Cevabı göster
Doğru cevap: C) Elektrolit, doymamış
Sofra tuzu suda iyonlarına ayrıştığı için çözelti elektrolittir; eklenen tuzu çözmeye devam ettiği için de doymamıştır. Doymuş olsaydı eklenen tuz çözünmeden dibe çökerdi.
Kolay
10Aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisi elektrolit çözeltidir?
- A) Çay şekeri çözeltisi
- B) Etil alkol çözeltisi
- C) Glikoz çözeltisi
- D) Potasyum klorür çözeltisi
- E) Metanol çözeltisi
Cevabı göster
Doğru cevap: D) Potasyum klorür çözeltisi
KCl suda K⁺ ve Cl⁻ iyonlarına ayrışır; serbest iyonlar içeren bu çözelti elektriği iletir ve elektrolittir. Şeker, etil alkol, glikoz ve metanol moleküler çözündüğü için çözeltileri elektrolit değildir.
Kolay
11Aşırı doymuş bir çözeltiye çözünenle aynı maddeden küçük bir kristal atılıyor. Bu durumda ne gözlenir?
- A) Çözelti kaynamaya başlar.
- B) Kristal hemen çözünür ve çözelti doymamış hâle gelir.
- C) Hiçbir değişiklik olmaz.
- D) Çözeltinin elektrik iletkenliği aniden ortaya çıkar.
- E) Fazla çözünmüş madde hızla kristallenerek çöker.
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Fazla çözünmüş madde hızla kristallenerek çöker.
Aşırı doymuş çözelti kararsızdır; atılan kristal, fazla maddenin kristallenip hızla çökmesini başlatır. Kristalin çözünmesi doymamış bir çözeltide beklenir.
Kolay
12Bir tuzun 20 °C'deki çözünürlüğü 36 g/100 g sudur. 20 °C'de 50 g suya 18 g bu tuzdan eklenip tamamı çözülüyor. Oluşan çözelti için hangisi doğrudur?
- A) Elektrolit değildir.
- B) Heterojendir.
- C) Aşırı doymuştur.
- D) Doymuştur.
- E) Doymamıştır.
Cevabı göster
Doğru cevap: D) Doymuştur.
50 g su 20 °C'de en fazla 18 g tuz çözebilir; 18 g tuz çözüldüğü için çözelti doymuştur. Aşırı doymuş olması için 18 g'dan fazla tuz çözünmüş olması gerekirdi.
Kolay
13Aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisi elektrolit olmayan bir çözeltidir?
- A) Magnezyum klorür çözeltisi
- B) Potasyum nitrat çözeltisi
- C) Sodyum klorür çözeltisi
- D) Sülfürik asit çözeltisi
- E) Etil alkol çözeltisi
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Etil alkol çözeltisi
Etil alkol suda iyonlaşmadan moleküler olarak çözündüğü için çözeltisi elektriği iletmez. Diğer seçeneklerdeki maddeler suda iyonlarına ayrışır ve elektrolit çözelti oluşturur.
Kolay
14Çözeltiler doymuş, doymamış ve aşırı doymuş olarak sınıflandırılırken hangi ölçüt kullanılır?
- A) Çözünen miktarının o koşuldaki çözünürlükle karşılaştırılması
- B) Çözeltinin bulunduğu kabın büyüklüğü
- C) Çözünenin suda iyonik ya da moleküler olarak çözünmesi
- D) Çözeltinin renkli olup olmaması
- E) Çözeltinin elektrik akımını iletip iletmemesi ve iletkenlik değeri
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Çözünen miktarının o koşuldaki çözünürlükle karşılaştırılması
Bu sınıflandırma, çözeltideki çözünen miktarının o sıcaklık ve basınçta çözünebilecek en fazla miktardan az, ona eşit ya da ondan fazla olmasına dayanır. Elektrik iletkenliği ise elektrolit olan ve olmayan çözeltileri ayırmak için kullanılır.
Kolay
15Bir öğrenci sulu çözeltileri “elektrolit” ve “elektrolit olmayan” diye iki gruba ayırıyor. Bu ayrım için kullanılması gereken ölçüt aşağıdakilerden hangisidir?
- A) Çözünenin suda iyonlarına ayrışıp ayrışmaması
- B) Çözeltinin dibinde katı bulunup bulunmaması
- C) Çözeltinin tadının tuzlu olup olmaması
- D) Çözünenin katı ya da sıvı olması
- E) Çözeltinin sıcaklığı
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Çözünenin suda iyonlarına ayrışıp ayrışmaması
Çözünen suda iyonlarına ayrışıyorsa çözelti serbest iyon içerir ve elektriği iletir; bu çözeltiler elektrolittir. Dipte katı bulunup bulunmaması doygunlukla ilgilidir, elektrolit olmayla ilgili değildir.
Kolay
16Glikozun sulu çözeltisi elektrik akımını iletmez. Bunun nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- A) Glikozun suda iyonlaşmadan çözünmesi
- B) Glikozun suda hiç çözünmemesi
- C) Glikozun suda iyonlarına ayrışması
- D) Glikoz çözeltisinin doymuş olması
- E) Suyun glikozla tepkimeye girmesi
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Glikozun suda iyonlaşmadan çözünmesi
Glikoz suda moleküler olarak çözünür ve serbest iyon oluşturmaz; bu nedenle çözeltisi elektrolit değildir. Glikoz suda iyi çözünür, yani iletkenliğin olmaması çözünmemesinden kaynaklanmaz.
Kolay
17Yaz aylarında Tuz Gölü'nün kıyılarında ve dibinde beyaz tuz kristalleri oluşur. Aynı aylarda Akdeniz'de de güneşin etkisiyle buharlaşma sürer; ancak deniz suyunun içinde tuz kristalleri oluşmaz. Bu farkın nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- A) Tuz Gölü'ndeki tuz suda çözünmeyen bir tuzdur; deniz suyundaki tuz ise suda çözünür.
- B) Tuz Gölü'nün suyu elektrolit olmayan, deniz suyu ise elektrolit bir çözeltidir.
- C) Tuz Gölü'nün suyu buharlaşmayla doymuş hâle gelir; deniz suyu ise doymamış bir çözeltidir.
- D) Deniz suyu aşırı doymuş bir çözeltidir; Tuz Gölü'nün suyu ise doymamış bir çözeltidir.
- E) Deniz suyundaki tuz suyla birlikte buharlaşır; Tuz Gölü'ndeki tuz ise buharlaşmaz.
Cevabı göster
Doğru cevap: C) Tuz Gölü'nün suyu buharlaşmayla doymuş hâle gelir; deniz suyu ise doymamış bir çözeltidir.
Doymuş çözelti, bulunduğu koşulda çözebileceği en fazla maddeyi çözmüş çözeltidir. Tuz Gölü'nde yazın su buharlaştıkça çözelti doymuş hâle gelir; buharlaşma sürdükçe suda çözünmüş hâlde kalamayan tuz kristal olarak ayrılır. Deniz suyu ise çözebileceğinden çok daha az tuz içeren doymamış bir çözeltidir; bu yüzden buharlaşma olsa da kristal oluşmaz. İki sudaki tuz da suda çözünür ve iki çözelti de elektrolittir; tuz, suyla birlikte buharlaşmaz.
Kolay
18Çok soğuk bir kış sabahı aracını çalıştıramayan Murat Bey, aküyü söküp birkaç saat oda sıcaklığındaki garajda bekletiyor. Yerine takılan akü bu kez aracı çalıştırıyor. Usta, soğukta akünün içindeki sülfürik asit çözeltisinin koyulaştığını, yani akmazlığının arttığını söylüyor. Akünün soğukta yeterli akımı verememesinin nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- A) Soğukta çözeltideki iyonlar birleşip yeniden molekül oluşturur.
- B) Soğukta çözelti, elektrolit olmayan bir çözeltiye dönüşür.
- C) Soğukta çözeltideki iyonların elektrik yükü sıfıra iner.
- D) Soğukta çözelti, aşırı doymuş bir çözelti hâline gelir.
- E) Soğukta koyulaşan çözeltide iyonların hareketi yavaşlar.
Cevabı göster
Doğru cevap: E) Soğukta koyulaşan çözeltide iyonların hareketi yavaşlar.
Akü sıvısı, H⁺ ve SO₄²⁻ iyonları içeren elektrolit bir çözeltidir ve elektriği bu iyonların hareketi iletir. Sıcaklık düşünce çözeltinin akmazlığı (viskozitesi) artar; koyulaşan sıvıda iyonlar daha yavaş hareket eder, akış direnci büyür ve akünün çıkış gücü azalır. Akü ısınınca iyonlar yeniden rahat hareket eder. Soğukta iyonlar yok olmaz, yüklerini yitirmez; çözelti elektrolit olmayı sürdürür.
Orta
19Bir öğrenci, 100 mL suya azar azar etil alkol ekleyerek doymuş bir alkol çözeltisi elde etmeye çalışıyor. 100 mL, 200 mL ve 500 mL alkol eklediğinde de karışım berrak ve tek katmanlı kalıyor; dipte ya da yüzeyde ayrı bir sıvı birikmiyor. Etil alkol ile suyun oluşturduğu çözeltilerle ilgili hangisi doğrudur?
- A) Her oranda karıştıkları için doymuş çözeltisi hazırlanamaz
- B) Az miktarda alkol eklenince çözelti hemen doymuş olur
- C) Alkol suda iyonlarına ayrışarak çözünür
- D) Oluşan çözelti elektrik akımını çok iyi iletir
- E) Alkol eklendikçe çözelti aşırı doymuş hâle gelir
Cevabı göster
Doğru cevap: A) Her oranda karıştıkları için doymuş çözeltisi hazırlanamaz
Etil alkol ile su hidrojen bağları sayesinde her oranda karışır; bu yüzden çözünebilecek bir üst sınır yoktur ve doymuş çözeltileri hazırlanamaz. Alkol suda moleküler çözündüğünden iyon oluşturmaz ve çözelti elektriği iletmez.
Orta
20Kimya kulübünde kristal büyütmek isteyen öğrenciler, çözünürlüğü sıcaklıkla artan bakır(II) sülfat katısının doymamış sulu çözeltisini doymuş hâle getirmek için şu yolları öneriyor: I. Aynı katıdan eklemek II. Sıcaklığı sabit tutup bir miktar suyu buharlaştırmak III. Sıcaklığı düşürmek Önerilerden hangileri bu amaç için kullanılabilir?
- A) Yalnız I
- B) I ve II
- C) I ve III
- D) II ve III
- E) I, II ve III
Cevabı göster
Doğru cevap: E) I, II ve III
Çözünen eklemek ve çözücüyü azaltmak çözeltideki madde oranını artırır; çözünürlüğü sıcaklıkla artan bir katıda sıcaklığı düşürmek ise çözünebilecek en fazla miktarı azaltır. Üç yol da çözeltiyi doymuş hâle getirebilir. Sıcaklığı düşürmenin işe yaramayacağını düşünmek, bu maddenin çözünürlüğünün sıcaklıkla arttığını gözden kaçırmaktır.
Katkıda bulun
Özette bir hata mı gördün, eklenmesi gereken bir bilgi ya da güzel bir soru mu var? Öner; yönetici onaylarsa sitede yayımlanır ve sana bildirim gelir.